Menu

Panells d'energia
solar fotovoltaica

Instal·lació d'energia solar tèrmica

Planta d'energia solar
termoelèctrica

Electròlit. Què és?

Electròlit. Què és?

En química, el terme electròlit es refereix genèricament a substàncies que en solució o en estat fos experimenten la subdivisió en ions de les seves molècules. Les substàncies que no es dissocien es diuen no electròlits.

El terme "electròlit" es refereix a la capacitat de conduir electricitat gràcies a la intervenció d'ions, una característica peculiar d'aquestes espècies químiques. Per tant, un electròlit constitueix el que s'anomena conductor iònic o, alternativament, conductor de segona espècie. Els electròlits són capaços de conduir el corrent elèctric, un cop dissolt en solució, precisament a causa de la presència d'ions positius i negatius generats en la solució, derivada de la dissociació i d'ionització de l'electròlit.

La conducció no està vinculada, en aquest cas, al flux lliure d'electrons dins d'una estructura cristal·lina, sinó que són els ions els que s'encarreguen de "carregar" el corrent elèctric. Defineix anfolito un electròlit amb un comportament amfòter. Les propietats sortints dels electròlits són la conductivitat iònica, les propietats col·ligatives i el pH de les solucions a les que donen lloc.

Una cel·la electroquímica pot contenir dos electròlits diferents connectats elèctricament per un pont de sal o un envà porós; en aquest cas, l'electròlit en contacte amb el càtode es diu catolito, mentre que l'electròlit en contacte amb l'ànode es diu anolito.

Exemples d'electròlits

Quant a la naturalesa química, els àcids, bases i sals són electròlits. Des del punt de vista de l'estat d'agregació, els electròlits es poden subdividir en:

  • Solucions electrolítiques (per exemple, àcid clorhídric i àcid sulfúric);
  • Electròlits sòlids (per exemple, & beta; - alúmina, forma al·lotròpica d'òxid d'alumini);
  • Sòlids iònics (per exemple, clorur de sodi, iodur de plata i fluorur de calci);
  • Sals foses (per exemple, nitrats alcalins).

Electrolitos forts i febles

Amb referència a una solució, un electròlit fort està present en una sola fase líquida a l'estat de ions solvatats.

Un electròlit feble és un electròlit que es dissocia en aigua només parcialment. Un electròlit feble té un equilibri químic entre la forma molecular no dissociada i els ions que se'n deriven per dissociació. La dissociació augmenta si la solució es dilueix. El grau de dissociació és un paràmetre que identifica el nivell quantitatiu de dissociació iònica.

Aplicacions

Els electròlits són components essencials de les cel·les electroquímiques (incloses les cel·les galvàniques i les cel·les de electròlits), on tenen la funció de transportar la càrrega elèctrica d'un elèctrode a un altre. En una cel·la electroquímica, també poden estar presents dues solucions electrolítiques, separades per un envà porós o per un pont de sal.

Els electròlits es fan servir dins de condensadors particulars, anomenats condensadors electrolítics.

Els electròlits també es poden utilitzar per a les operacions de la unitat de floculació (utilitzat en el tractament d'aigües residuals) i d'intercanvi iònic (utilitzats en el 'estovament de l'aigua i en les operacions de cromatografia d'intercanvi iònic).

En biologia

Els electròlits són essencials per a alguns processos biològics, com la bomba de sodi i potassi. A la sang, i específicament en el plasma, estan presents sodi, potassi, fosfat, magnesi, ferro, calci i altres. En la medicina de diagnòstic, els paràmetres es mesuren en anàlisi de sang amb diverses tecnologies, inclòs l'elèctrode de membrana.

valoración: 3 - votos 1

Última revisió: 26 de febrer de 2018

Tornar