Menu

Termodinàmica.
Transformació de l'energia

Definició d'entalpia: formació, reacció i unió

Definició d'entalpia: formació, reacció i unió

L'entalpia és la quantitat d'energia que un sistema termodinàmic pot intercanviar amb l'entorn. L'entalpia també es coneix com a entalpia absoluta o calor de reacció i es representa amb la lletra H.

Tal com es defineix, l'entalpia abasta en si no sols l'energia interna del sistema, sinó també l'energia emmagatzemada al medi ambient del sistema (al voltant).

En definitiva, l'entalpia és la suma de l'energia interna de la matèria i el producte del seu volum per la pressió d'acord amb la fórmula següent: H = E interna + P·V.

Aquesta propietat és una funció quantificable. És a dir, encara que l'entalpia total d'un sistema no es pot mesurar directament, es pot mesurar la capacitat de rebre o d'aportar energia d'un sistema.

L'entalpia d'un sistema s'expressa a Julios sistema internacional de mesures. Encara que la quantitat de calor intercanviada també es pot expressar en quilocalories (kcal).

El primer científic que va definir aquest terme va ser el físic neerlandès Heike Kamerlingh Onnes, Premi Nobel de Física el 1913.

Què és l'entalpia de reacció?

L'entalpia estàndard de reacció és el canvi d'entalpia associat a una reacció química entre elements i/o compostos en condicions estàndard la forma més estable a la temperatura d'interès ia la pressió d'estat estàndard, definida en molts casos com a 1 bar.

El seu valor és negatiu si està associada amb una reacció exotèrmica. En aquest cas, indica lenergia alliberada. D'altra banda, el valor és positiu si està associada a una reacció endotèrmica.

Què és l'entalpia de formació?

L'entalpia estàndard de formació d'un compost a una temperatura determinada és la variació de la calor absorbida o alliberada durant la formació d'una quantitat d'aquesta substància, en el seu estat estàndard.

Tots els elements en el seu estat estàndard, per tant, purs en la forma més estable a la temperatura d'interès ia la pressió de l'estat estàndard, tenen zero com a valor estàndard.

Si la reacció de formació del compost és exotèrmica, el valor és negatiu. Per contra, si la reacció és endotèrmica, el valor és positiu.

Quina és la diferència entre entalpia i entropia?

L´entropia quantifica el grau de desordre d´un sistema termodinàmic. D'altra banda, l'entalpia representa la quantitat total d'energia continguda dins d'un sistema termodinàmic, és a dir, l'energia que posseeix el sistema que pot alliberar.

Tanmateix, ambdós valors estan relacionats a través de la temperatura: el canvi d'entalpia és equivalent al canvi de temperatura multiplicat per l'entropia.

Què és l'entalpia d'enllaç?

Es defineix entalpia denllaç (o energia denllaç) com la quantitat denergia necessària per crear o trencar un enllaç químic entre dos elements químics a pressió constant.

D'una forma més formal, podem definir l'entalpia d'enllaç normal o estàndard com la variació de calor alliberada o absorbida, en condicions estàndard d'una atmosfera i 25 graus Celsius, que acompanya la reacció de formació d'un mol d'enllaços químics dels àtoms aïllats en estat gasós.

Autor:
Data de publicació: 19 de desembre de 2017
Última revisió: 26 de març de 2022